califonia state:请教一道化学题.

来源:百度文库 编辑:高考问答 时间:2024/03/29 10:33:59
将2mol/L的H2SO4溶液加到Na2CO3粉末中,发生如下反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,能使反应的最初速率加快的是 ( )
A.增加Na2CO3粉末的量 B.改用4mol/L H2SO4溶液
C.改用4mol/L盐酸 D.增加2mol/LH2SO4的用量
答案为B(请对各个选项解释一下)

A:H2SO4与NA2CO3的反应是分2步的,先生成的是NAHSO4然后进一步与酸反映生成NA2SO4.加入过多的NA2CO3会争夺H+使反应反应速度减慢!~
B:H+的浓度增高,反应速度加快!~
C:4MOL/L的盐酸和2MOL/L的硫酸[H+]是一样的,因为盐酸是一元酸,硫酸是二元酸!~反应的速度不变!
D:只是用的量增加拉!~但[H+]还是没变,依旧是2MOL/L的硫酸.实际增加的是反应的量而不是反应的速度.
影响反应速度的条件是:浓度,温度,压强和催化剂!~

增加Na2CO3粉末的量只能增加反映量
盐酸的酸性比硫酸弱
增加2mol/LH2SO4的用量也只能增加反映量
增加浓度是增加反应速率的方法之一