天津有几个工业园:化学作业，请帮忙，小女子感激不尽！急

来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/20 21:29:46
取27.6克KClO3与2克MnO2混合加热一段时间后，停止加热，剩余物中MnO2占百分之十。求1.剩余物的质量。2.未分解的KClO3的质量。
（要过程）

1、2除以0。1=20 （mno2质量不变）
2、20-2=18（分解的kclo3) 27.6-18=9.6克

小女生自己做啦，中考要是考到了可就没有人帮你做啊。二氧化锰是催化剂，前后质量不变，参加反应的只有KClO3，2克能占10％，证明剩下的总质量只有20克，减去2克MnO2，就是参加反应的KClO3有18克，剩下的是9.6克。够明白了吧？公式书上有啊。上课好好听讲才是最重要的啊

因为反应前后MnO2的质量保持不变，所以(1)：加热一段时间后固体质量为：2g/10%=20g
(2)20g-2g=18g

2KClO3==2KCl+3O2 以MnO2作催化剂
245 149 96 87
1)因为MnO2为催化剂，质量在反应中不变，所以：剩余物质量为:
2/(10%)=20g
设有x克KClO3参加反应，由剩余物中MnO2占10%，得:
2/((27.6+2)-96x/245)=10%(总物质质量减去反应中生成氧气质量即为剩余物质量）
化简可得：
9.6=96x/245
所以:x=24.5,
即有24.5g KClO3参加反应
未分解的KClO3为27.6-24.5=3.1g

呵呵 这些小女孩 做不来 就教教人家啦。

9.6克

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