高考问答林倩倩qq号:化学高手帮助!希望详细解答
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/20 05:49:28
1.下列化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ）
A. NaBr
B. LiBr
C. NaF
D. LiF
2.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A. 盐酸和NaOH溶液
B. 氯化氢溶于水
C. 氯化氢与氨反应
D. 锌与稀硫酸反应
3.用绸布摩擦后的玻璃棒接近下列液体的细流，如果细流发生偏移，则这液体是（ ）
A. 水
B. 四氯化碳
C. 二氧化碳
D. 苯
4.“钠原子与氯原子作用生成NaCl”这句话对吗？
“钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低”中的“体系能量”是什么？
5.在二氧化碳、三氯化磷、四氯化碳、二氧化氮、过氧化钠、氢氧化钠分子的结构中，原子的最外层不能都满足8个电子稳定结构的是______。
（为何都已经形成分子了，还不能达到稳定结构呢？）
6.NaCl晶胞可看作由___个Na+ 和____个Cl-组成。
NaCl晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-、Na+分别有____个和____个
A. NaBr
B. LiBr
C. NaF
D. LiF
2.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A. 盐酸和NaOH溶液
B. 氯化氢溶于水
C. 氯化氢与氨反应
D. 锌与稀硫酸反应
3.用绸布摩擦后的玻璃棒接近下列液体的细流，如果细流发生偏移，则这液体是（ ）
A. 水
B. 四氯化碳
C. 二氧化碳
D. 苯
4.“钠原子与氯原子作用生成NaCl”这句话对吗？
“钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低”中的“体系能量”是什么？
5.在二氧化碳、三氯化磷、四氯化碳、二氧化氮、过氧化钠、氢氧化钠分子的结构中，原子的最外层不能都满足8个电子稳定结构的是______。
（为何都已经形成分子了，还不能达到稳定结构呢？）
6.NaCl晶胞可看作由___个Na+ 和____个Cl-组成。
NaCl晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-、Na+分别有____个和____个
1。B 锂离子的半径最小，溴离子的半径最大
2。D
3。A 唯一的极性分子
4。应该是说钠离子和氯离子生成氯化钠
体系能量应该是反应系统整体的能量，单质单独存在是，反应活性较大，形成外层电子为八的化合物后，放出热量，整体能量降低。
5。氢氧化钠；二氧化氮有三中心三电子大π键，应该也能说达到八电子稳定结构，但是初级化学中应该认为没有吧。
其实上面的分子都能形成稳定结构，只不过用常规价键理论来看不是每个原子达到最外层八个电子的结构而已。
还有一些分子本身就是处于不稳定结构，所以容易反应。
6。各为4个。
6个；12个。
1.B 2.B 3.C 4.对的，体系能量是指生成物的能量与反应物的能量的比较。 5。是二氧化氮，氢氧化钠分子