高考问答国服第一猴子出装s8:高二化学
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/05 22:06:20
在100ML某混合酸中,C(HNO3)=0.4MOL/L,C(H2SO4)=0.1MOL/L.向其中加入1.92g铜粉,微热待充分反应后,溶液中的铜离子的物质的量是____
具体过程及答案
具体过程及答案
由于反应的关键是氢离子与硝酸根参与与铜的反应，与硝酸的多少没关系。现在有硫酸提供大量氢离子，按照离子方程式
3 Cu + 8 H(+) + 2 NO3(-)=== 3 Cu(2+) + 4 H2O + 2 NO
现在有
n(Cu)=0.03mol
n(H+)=0.06mol
n(NO3-)=0.04mol
所以氢离子不足， 按在氢离子的量计算的
n(Cu2+)=0.06/8*3=0.0225mol
所以溶液中的铜离子的物质的量是0.0225摩尔
n(Cu)=1.92/64=0.03mol
n(HNO3)=0.4*0.1=0.04mol
铜不与稀H2SO4反应
3Cu+8HNO3=3CU(NO3)+2NO+4H2O
Cu过量
0.015molCu与0.04molHNO3反应
反应后Cu被氧化为Cu离子物质量不变
n(Cu＋）＝0.015molCu
H2SO4应该是稀的吧,CU就只和HNO3反应,硝酸也应该是稀的,根据反应CU过量,根据HNO3求
0.0225摩尔