高考问答宁德到周宁汽车时刻表:初中化学题目
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/11 04:55:25
在35克30%的硫酸溶液里,加入含氢氧化钠6克的溶液,生成硫酸钠多少克?在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液,会发生什么现象?溶液的酸碱性如何?(写一下过程)
H2SO4质量＝30％×35＝10.5克
设：H2SO4反应了X克，生成Na2SO4Y克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80--------98------142
6----------X-------Y
80/6＝98/X所以 X＝7.35
80/6=142/Y所以Y=10.65g－答：生成Na2SO4(10.65)g
H2SO4没反应完所以滴入紫色石蕊试液会变红溶液呈酸性
完全反应吗？
35*30%=10.5g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
100 80 138
10.5 6 X
H2SO4过量 用NaOH计算
X=10.35g
滴入紫色的石蕊试液 溶液变红 显酸性
先看两个物质的物质的量：H2SO4有0.107143mol;NaOH有0.15mol.
两者反应的比是1：2。
所以用NaOH来计算。根据元素守恒可以知Na2SO4有0.075mol.是10.65g.
酸过量，显酸性。