淄博物业公司:一道化学题

(1)在初中实验中,一般是用NaOH来吸收CO2
因为NaOH易溶于水，吸收CO2较多;
Ca(OH)2微溶于水,溶液中含Ca(OH)2不多,吸收CO2不多。
所以NaOH易与CO2充分反应,而与Ca(OH)2反应速度相对较慢,而且又会生成不溶于水的CaCO3

(2)在日常生产中,一般不用NaOH来吸收CO2,而是用含Ca(OH)2.
原因主要是NaOH相对Ca(OH)2成本太高,而且NaOH污染较大

因为NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水。
这样，NaOH的化学性质就能够充分的与水混合，使它的化学性质更明显，或者说效果更佳。
但Ca(OH)2不一样。
还有，NaOH吸收CO2时会继续生成可溶的Na2CO3，而Ca(OH)2则会生成沉淀，使能与CO2反应的Ca(OH)2的质量逐渐减少

若仅仅是为了吸收二氧化碳,那当然是用氢氧化钠溶液吸收的效果好,因为氢氧化钠(130g左右),故而能吸收很多的二氧化碳,但没有明显的现象,故只能用于纯粹的吸收.
若要检验二氧化碳的存在,则氢氧化钙溶液更好.因为它有明显的现象,且能吸收一定量的二氧化碳,但氢氧化钙在水中的溶解度很小,不能吸收大量的二氧化碳.
若既要检验二氧化碳的存在,又要吸收二氧化碳,那需要让气体通过三个洗气瓶:第一个洗气瓶装氢氧化钙溶液(用于检验二氧化碳的存在),第二个洗气瓶装氢氧化钠溶液(用于吸收二氧化碳),第三个洗气瓶装氢氧化钙溶液(用于检验二氧化碳是否被吸收完,个别时候可省去).

因为氢氧化钙和二氧化碳反应 有碳酸钙沉淀 杂质生成

因为氢氧化钙和二氧化碳反应 有碳酸钙沉淀 杂质生成

根据元素周期表的规律，Ca的金属性虽然强于Na的（Ca与水反应比Na更加激烈）。但是NaOH的溶解度高于Ca（OH）2的，因此NaOH可以吸收更多的二氧化碳，而氢氧化钙的吸收弱。

楼主好学值得肯定，不过你的化学老师就应该知道了，你直接问他就行了。这个问题过于简单化了。