高考问答德奥口腔:初三化学
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/05 19:14:03
(1)反应后生成氢气多少克?
(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
2.我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器,电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中,刚好完全反应,产生氢气0.1克.
(1)该黄铜样品中铜的质量分数.
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数
(详细过程)
第一题：
解：设H2SO4与NaOH反映时质量为X，与Mg反映时，质量为Y，反映后生成H2质量为Z
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
98 80
X 0.8g
X=98*0.8g/80=0.98g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
1.5g-0.3g Y Z
Y=1.2g*98/24=4.9g
Z=1.2g*2/24=0.1g
H2SO4=4.9g+0.98g/29.4g*100%=20%
答：反应后生成氢气0.1克。 稀硫酸溶液中溶质的质量分数是20%
第二题：
解：设Zn质量为X，H2SO4溶质质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
X Y 0.1g
X=65*0.1g/2=3.25g
Cu=10g-3.25g/10g*100%=67.5%
Y=98*0.1g/2=4.9g
H2SO4=4.9g/50g*100%=9.8%
答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%
原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%
解：设Zn质量为X，H2SO4溶质质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
X Y 0.1g
X=65*0.1g/2=3.25g
Cu=10g-3.25g/10g*100%=67.5%
Y=98*0.1g/2=4.9g
H2SO4=4.9g/50g*100%=9.8%
1、解：设~~~~~~~~~~
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 2
1.2 z X
X=0.1g z=4.9g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
y 0.8g
y=0.98g
H2SO4=4.9g+0.98g=5.88g
w=5.88g/29.4g*100%=28%
第一题：1、氢气都是镁与硫酸反应放出的：消耗Mg1.2g0.05mol所以氢气为0.05mol即0.1g
2、依题意硫酸消耗完，分别与NaOH和Mg反应：与NaOH（0.02mol）反应消耗0.01mol硫酸；与Mg反应消耗0.05mol硫酸所以硫酸共计0.06mol，故质量分数0.06mol*98g/mol=5.88gW=5.88/29.4=28%
第二题：依题意氢气0.05mol,氢气为Zn与硫酸反应放出的故Zn为0.05mol为3.25g铜的质量分数67.5%
Zn消耗硫酸0.05mol 4.9g故硫酸溶液的浓度9.8%
汗。。。