高考问答沉鸾孽男主是谁:化学问题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/29 03:38:26
(A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3
谁能告诉我为啥????
答:选(A)3:1
放出的氢气的质量相同.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(1)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2)
(1)中放出氢气的质量是2mMg/24=mMg/12
(2)中放出氢气的质量是6mAl/54=mAl/9
∴mMg:mAl=12:9=4/3
∵mAl+mCu=mMg=(4/3)mAl
∴mCu=(1/3)mAl
∴mAl:mCu=3:1
因为2al与酸反应
放出3H2
而cu不与酸反应
mg与酸H2
又因为两边物质等量
列个等式
解得知。
应该选(A)3:1
原因是放出的氢气的质量相同.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(1)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2)
(1)中放出氢气的质量是2mMg/24=mMg/12
(2)中放出氢气的质量是6mAl/54=mAl/9
∴mMg:mAl=12:9=4/3
∵mAl+mCu=mMg=(4/3)mAl
∴mCu=(1/3)mAl
∴mAl:mCu=3:1
我这是巧解，，不用配方程。
主要是因为 mg +2价 原子量 24 所以+1 =12
al+3价 原子量 27 +1=9
cu 不反映 原子量 64
等质量 放进去 出来H 后相等，
所以 知道 h的质量相等，
假设反映都只释放出一个H.
那么mg的质量为12，al为9 ，因为质量相等 所以cu为12-9=3
所以 al/cu=9:3=3:1
讲一个简单的方法 口算解决
由于题目没有限制天平左右烧杯中酸的量，也没有限制Mg、AlCu合金的量只是说相等，好现在我可以认为酸过量，而Mg为24g,这样左边烧杯就要放出2g H2，要想右边也平衡则24gAlCu合金也必须放2g H2，右边烧杯中合金只有Al与稀硫酸反应，正好18gAl与稀酸产生2gH2，而剩下Cu为24g-18g=6g
合金中Al:Cu=3:1
故答案为A