高考问答钢铁雄心2 民国事件:化学计算
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/27 18:19:07
将质量为11克的大理石装入烧杯中,加入溶质质量百分比浓度为10%的稀盐酸,恰好完全反映(该大理石既不溶水,也不参加反映)所得的溶液的质量和反映前物质的总质量相比减少了5.4克(不考虑残留的二氧化碳)现将所得的溶液蒸发,制得T度的饱和溶液(已知T度时氯化钙的溶解度为100克)试计算
(1)碳酸钙的质量
(2)T度时,氯化钙饱和溶液中溶质的质量百分比浓度
(3)又反映所得到的溶液,制T度时的饱和溶液,要蒸发掉多少克水?
(1)碳酸钙的质量
(2)T度时,氯化钙饱和溶液中溶质的质量百分比浓度
(3)又反映所得到的溶液,制T度时的饱和溶液,要蒸发掉多少克水?
(1).设大理石中有杂质x克，释放的二氧化碳y克，则：
(100y/44)+x=11；x+y=5.4 联立解得：x=1克；y=4.4克
碳酸钙的质量=11-1=10克。
(2).由（1）中可求出氯化钙的质量：111*4.4/44=11.1克；
设饱和溶液的总质量为w克，有溶解度的定义可得：
100:100=(w-11.1):11.1 解得w=22.2克；
T度时,氯化钙饱和溶液中溶质的质量百分比浓度=(11.1/22.2)*100%=50%.
(3)由于10%稀盐酸与大理石恰好反应，可得稀盐酸得质量为：
(73*4.4/44)/10%=73克，并得到反应所得的水为：18*4.4/44=1.8克，
因此反应后溶液的总量为：73+1.8=74.8克，
蒸发掉的水为：74.8-22.2=52.6克