刀客家族电视剧全集:求救!化学计算题~~

来源:百度文库 编辑:高考问答 时间:2024/03/29 00:28:17
将一些氧化铜粉末加到100g 14%的硫酸溶液中,微热到氧化铜完全分解,再向该蓝色溶液中加入20g铁粉,充分反应后过滤、烘干,得干燥固体仍是20g。求:原先氧化铜的质量为多少?最后得到的溶液中硫酸亚铁的质量分数为多少?

最后得到的20克固体是铁粉和铜的混合物,经过分析硫酸一开始并没有完全反应,所以还有一部分铁粉和硫酸反应了。所有的硫酸根离子都与铁结合,生成硫酸亚铁 得:Fe-H2SO4
56 98
X 100*14% X=8
即反应掉8克铁粉,所以最后得到的20克固体中12克是铁粉,8克是铜
得到式子:Cu-CuO
64 80
8 Y Y=10g 原先氧化铜的质量为10克
根据以上计算可得7克铁与硫酸铜反应, 另一克铁与硫酸反应并生成氢气1/28克 一共生成硫酸亚铁152/7克
FeS04%=(152/7)/(10+100+20-20-1/28)=19.7%
最后得到溶液中硫酸亚铁的质量分数为19.7%

分析:由题意可知向该蓝色溶液中加入20g铁粉,充分反应后过滤、烘干,得到的20g干燥固体是铜,原来的硫酸与氧化铜反应后有剩余,解:设与硫酸铜反应的铁粉质量为x,生成的硫酸亚铁的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 152 64
X y 20g
56/64=x/20g x=17.5g
152/64=y/20g y=47.5g
则与硫酸反应的铁粉质量为20g-17.5g=2.5g
设与铁粉反应的硫酸质量为m,生成的硫酸亚铁的质量为n,生成氢气的质量为z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
2.5g m n z
56/98=2.5g/m m=4.375g
56/152=2.5g/n n=6.79g
56/2=2.5g/z z=0.089g
则与氧化铜反应的硫酸质量为100g ×14%-4.375g=9.625g
设与硫酸反应的氧化铜粉末质量为a
CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O
80 98
a 9.625g
80/98=a/9.625 a=7.86g
最后得到的溶液中硫酸亚铁的质量分数为
(47.5g+6.79g)/(100g+7.86g-0.089g)×100/100
=50.38%
答:原先的氧化铜质量为7.86g ;最后得到的溶液中硫酸亚铁的质量分数为50.38%