the ring shout 意思:化学难题

来源:百度文库 编辑:高考问答 时间:2020/09/24 08:53:18
不纯铁5.6g跟足量的稀硫酸充分反应后,放出0.21g H2 ,则铁中含杂质可能是 ()
A. Zn B. C C.Mg D. Cu
请详细回答,说出理由!
请诉我愚昧我是初中生而已,再问2个小问题,如详细回答:
1: 为什么杂质要比铁更会放H2
2: 为什么要再相同化合价的前提下?

其实这种题做多了,质量一定.排除不能参与反应的选项.
首先,在相同化合价的前提下,原子量越大的,反应时放出气体越少.

然后看如果是纯Fe会放出多少氢气,如果放的比题中多,刚所含杂质则比它的原子量大,反之,则小.

说实话,这种题在高考中算是容易题.通常在选择题第2或者第3题.
我是05年高考的

选c mg
因为 0.1mol 铁和 稀硫酸充分反应能放出0.2g H2 而实际上有杂质放出0.21g H2 则这个杂质的单位原子质量一定比铁小(同样是二价)的情况下
才能比 铁和 稀硫酸充分反应生成的氢气多
先排除bd 不反应 如果全是锌的话 能生成 不足 0。2克氢气 掺了Zn的铁生成的氢气 只能比0。2少不会多
所以选镁

此题算的是平均原子量的问题
如果5.6g纯铁和硫酸反应
放出0.2g H2

现在的的5.6g 生成可0.21g 所以只能是杂质中含有分子量较小的Mg
这道题吧所有的化学反应方程列出来。

选C
解:假设5.6克都是铁,应生成0.2克氢气
显然现在放出0.21克氢气
那么杂质要比铁更会放氢气
能和硫酸反应放出氢气的只有A.Zn 和C.Mg
锌是每6.5克放出0.2克氢气
镁是每2.4克放出0.2克氢气
所以选C

选C
告诉你一个秘诀:金属与酸反应产生氢气的量=金属质量
乘以金属化合价除以金属相对原子质量(酸必须过量)
设5.6克全是铁,则产生氢气0.2克,则杂质一定能产生更多的氢气,只有镁行
根本不用列化学方程式,楼上的人解答太烦了

老大,这叫常规题……