10羊9不全:问一个化学概念性的问题(有悬赏分哦!!)

1)如果M＋n=p 并且abc都是气体的话，那么改变压强是是不会改变化学平衡的
2)若在体系中增加或减少B的量平衡不移动则B为固态，因为如果是气态的话增加b会是平衡向正向移动，减少则相反。（附个人理解：固态与气态的反应与他们的接触面积有关，而增加或减少固态物体的量对平衡的影响可以忽略不计或者说无法估计，因为增加固态物体的量它表面积不一定是增加的－－就象一张铁皮和一个铁球铁皮的质量或许小一点但是它的表面积却比铁球大。在高考中就处理为不影响化学平衡）
3)提高温度,a的转化率降低，此反应的正反应是放热反应
a的转化率降低说明平衡向逆向移动也就是逆反应速率大于正反应速率，使得a的量增加即转化为c的就减少即转化率降低；而引起该变化的是温度升高，要是平衡逆向移动，根据勒夏特列原理（如果没有记错的话），逆反应要吸热来阻碍温度升高－－在物理里面也有类似的阻碍环境变化的楞次定律，也许这也是大自然的法则吧。所以相反正反应是放热反应。
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关于平衡问题可以用“楞次定律”来解释，就是物理学中的“楞次定律”。这条规律反应的是自然界中的普遍趋势——趋向稳定。用在这里可以这样说，反应向阻碍环境变化的方向进行。(就像电学中楞次定律反映感生电磁场阻碍变化一样。)

对于单一环境变量：

温度因素主要和反应的热效应有关，就是反应中吸热和放热。升温，反应向吸热方向进行（以减小环境升温带来的温度升高），反之降温，反应向放热方向进行。

压强影响和体积影响本质上是一回事(但效果正相反！)，对于反应前后体积有变化的可逆反应有影响。加压，反应向体积减小方向进行，减压，向体积增加方向进行。（就是通过反应自身调节来减小环境带来的影响。）

对于压强和体积，有与一般认为液体和固体的体积变化可忽略，故只考虑有气体的反应，即反应前后有气体减少、增加。如果有气体，但两边的摩尔数（体积数）之和相等，则不受影响。（因为不能通过反应达到阻碍环境变化的目的。）

这就是广义“楞次定律”解释。可以认为是一种唯象的解释，但有利于分析问题，毕竟与自然规律相符。

勒夏特列原理和楞次定律有相似之处可以贯通理解，另外，化学平衡问题只要记住核心思想“条件变化了，我就要作出调整来适应变化”。

勒夏特列原理， 搞明白了就什么都明白了