vicd306磁力:高一化学题

我也是高一学生，来了兴致，求出，不知对否。
2H2S+ 3O2= 2SO2+2H2O
2.....3....2
24ml..30ml.20ml
H2S过量，生成SO2...20ml

X气态氢化物的化学式为H2X可以得出，X最低化合价为-2价，最高正价为+6价。因此X所形成的最高价氧化物为XO3，列个方程，（2+M）/（M+48）=17/40，得M为32，X原子核内的质子数和中子数是相同，则为S硫。Y与X形成的离子化合物的化学式为Y2X，则Y在第一主族；Y的阳离子电子层结构与氖相同，则为Na钠。
Z与X的原子电子层数相同,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子，则只能是同一周期的Cl氯了。
X为S，Y为Na，Z为Cl。
CL2电子式
.. ..
.Cl.Cl.
.......
现象是有蓝色沉淀S生成，方程式为Cl2+H2S==2HCl+S↓,
离子方程式Cl2+(S2-)==(2Cl-)+S↓,得到结论，氯的氧化性比S强
花了些时间，仅作为参考。

2H2S+ 3O2= 2SO2+2H2O
2 3 2
24ml 30ml 20ml
X: S
Y: Na
Z: Cl2
.. ..
:Cl:Cl:
.. ..
有气泡产生
2HCl+ Na2S = 2NaCl+ H2S（加气体符号）
（2H+）+ （S2-）=H2S（加气体符号）
酸和盐发生中和发应

(1)
2H2S+ 3O2= 2SO2+2H2O
2 3 2
24ml 30ml
因为2/24小于3/30,所以H2S过量,因按氧气的量算
所以Vso2=30*2/3=20ml
(2)
X气态氢化物的化学式为H2X可以得出，X显最低化合价为-2价，所以最高正价等于8-2为+6价。X为第六主族元素.因此X所形成的最高价氧化物为XO3
设该元素的式量为Ar,即可列出方程
（2+Ar）/（Ar+48）=17/40 解得Ar=32
因为X原子核内的质子数和中子数是相同的
所以X原子核内的质子数和中子数等于32/2等于16
所以X为硫元素

Y与X形成的离子化合物的化学式为Y2X,Y的阳离子电子层结构与氖相同，说明Y为活泼金属，因为在Y2X中X显最低化合价为-2价，且以知X是硫，所以易知Y元素是钠
Z与X的原子电子层数相同,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子
可知其为氯气，所以Z为氯
Z2的电子式即氯气的电子式为
.. ..
:Cl:Cl:
.. ..
Z单质的水溶液是盐酸
现象是有臭鸡蛋气味的气体（H2S）生成
化学方程式
2HCl+ Na2S = 2NaCl+ H2S↑
离子方程式
2H+ + S2- = H2S↑
结论是强酸（HCl)制取弱酸( H2S）