克拉恋人高雯搞笑集:初中化学

楼上的回答都可以，但初中学生不易理解！
此题在初中实质是让我们掌握两个问题：
1、化学方程式的实质；
2、元素质量分数的简单应用。
所以：
分析：
碳酸钙和氧化钙的混合物,其中钙元素的质量分数50%.取该混合物16G，则钙元素的质量为：16*50%=8克。
反应实质：最终产物为：Ca(OH)2 ，其中Ca都来自于混合物，所以此题就变成：
多少克Ca(OH)2中含Ca元素8克了？
Ca(OH)2中Ca%=（40/74）*100%
设X克Ca(OH)2中含Ca元素8克
X*（40/74）*100%=8
X=14.8克
所以生成氢氧化钙的质量为 14.8克。

有Ca元素的质量分数为50%，得：16g混合物中有Ca的质量是8g
而反应前后Ca元素质量不发生变化，根据8gCa，可算出，反应后原CaO和后生成的CaO的总质量m.（m=mCa/CaO中，Ca的质量分数）
再由 CaO+H2O===Ca(OH)2
56---------------74
m----------------x
从而可求得x的质量。

煅烧前后钙的质量不变
m(Ca)=8g
Ca----Ca(OH)2
40 74
8g 14.8g

本来我是很懂的，看了后面几个答案反而被搞晕了～
其实很简单的！——混合物经过高温后，氧化钙保持不变，碳酸钙则被分解为CO2和氧化钙。也就是说碳酸钙里的钙元素保留了下来。加入水后，就是全部的钙元素都转换成了氢氧化钙！！
所以就有了第一个答复里的算式～

有Ca元素的质量分数为50%，得：16g混合物中有Ca的质量是8g
而反应前后Ca元素质量不发生变化，根据8gCa，可算出，反应后原CaO和后生成的CaO的总质量m.（m=mCa/CaO中，Ca的质量分数）
再由 CaO+H2O===Ca(OH)2
56---------------74
m----------------x
从而可求得x的质量。

设碳酸钙质量为X，则氧化钙质量为16-X，
可列出方程式X40%+(16-X)40/56=8
可求出混合物中碳酸钙的量
煅烧后生成同等mol数的氧化钙
最后把生成的氧化钙的质量加上原来混合物中的氧化钙的量
结果代入最后的方程式中，既可求出生成氢氧化钙的量