高考问答cf传情在哪直播:初三化学
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/29 22:16:28
两种金属混合物共13g，与足量盐酸反应后，生成氢气1g，该混合物可能是
AZn和Al
BFe和Mg
CFe和Zn
DAl和Mg
怎么求？
AZn和Al
BFe和Mg
CFe和Zn
DAl和Mg
怎么求？
产生1克的氢气消耗的铝、镁、铁、锌的质量分别为9、12、28、32.5。
只有一个大于13和一个小于13的两种金属才能形成混合物13克产生氢气1克，所以选A、B
你还可参考下题
6.5克不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应后,放出氢气0.2克,下列说法正确的是( )
A不纯的锌中只含有一种杂质碳 B不纯的锌中只含有一种杂质铁
C不纯的锌中只含有一种杂质铝 D不纯的锌中只含有杂质碳和铝
首先应知：6.5克纯Zn 恰好生成0.2克氢气。等质量的铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气由多到少的顺序为铝〉铁〉锌。碳不反应，不产生氢气。如果混有铝或铁，生成氢气〉0.2克。如果混有碳，使生成氢气〈0.2克。所以不可能是一种杂质 ，至少要混有一种生成氢气〉0.2克的和生成氢气〈0.2克的。所以选D.
就本知识点而言：混有的杂质可以是两种或两种以上．只要
至少混有一种生成氢气〉0.2克的和生成氢气〈0.2克的（包括不反应)。
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24-----------------2
12-----------------1
所以：12克镁与足量盐酸反应，刚好产生氢气1克
但混合物13克才产氢1克，说明混合物中有比镁产氢能力小的金属
，（金属产氢能力由大到小是：铝、镁、铁、锌）利用平均法的思路很快就可得到答案：A和B
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24-----------------2
12-----------------1
所以：12克镁与足量盐酸反应，刚好产生氢气1克
但混合物13克才产氢1克，说明混合物中有比镁产氢能力小的金属
，（金属产氢能力由大到小是：铝、镁、铁、锌）利用平均法的思路很快就可得到答案：A和B
上面的两种方法都不错
同意