高考问答联想乐檬k32c36刷机包:一个化学问题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/05 12:17:33
40度时，PH=7的（NH4）2SO4溶液与NH3.H2O的混合溶液中，C（NH4+）与
C（SO4 2-）之比为？
A，2：1
B，大于2：1
C，小于2：1
PH=7，
说明H+浓度等于氢氧根离子浓度，
溶液中只有4种离子，
H+,OH-,NH4+,so4 2-
这么说的话，不是选A吗？
可答案不是A。
C（SO4 2-）之比为？
A，2：1
B，大于2：1
C，小于2：1
PH=7，
说明H+浓度等于氢氧根离子浓度，
溶液中只有4种离子，
H+,OH-,NH4+,so4 2-
这么说的话，不是选A吗？
可答案不是A。
注意题目中40度这个条件，说明水的离子积大于了10-14，那么水的电离促进了，就是说电离出来更多的氢离子和氢氧根离子（NH4）2SO4中铵根有水解平衡，则由于氢离子作用，铵根浓度比25度时候小，而氨水也存在电离平衡，由于氢离子作用，铵根浓度大了。
一小一大你不能判断，但是很重要一点，酸碱的电离要比盐类的水解强很多，这个必须明白。
因此氨水的电离强于（NH4）2SO4的水解，那么此题选B
选B
因为（NH4）2SO4是强电解质而且氨水要水解还会产生一部分NH4+
B
25度时,H+浓度等于OH-浓度;40度时,H+浓度小于OH-浓度