高考问答经常清宫好吗:一道化学题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/05 00:07:52
一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl=LCl+3Cl+H2O其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是多少?为什么?
楼上错，是1：5才对
根据不交叉原则，KCL中的CL是HCL中 的CL ，CL2中一个是KCLO3中的，五个是HCL中的，电子转移为5个
5mol Cl +5 → 0 化合价降低 被氧化
1mol Cl -1 → 0 化合价升高 被还原
所以是1:5
是这个：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
1：5，KClO3中的Cl降1，HCl中的Cl升5，KCl中的就是原来HCl不变的。
氯酸钾和浓盐酸的反应式错了，要改为：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。氯酸钾中一个正五价的氯得五个电子变成一个零价的氯；浓盐酸中五个负一价的氯失去五个电子变成五个零价的氯；六个零价的氯组成三个氯气，剩下的一个负一价氯就组成氯化钾。所以被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是1比5。
方程式什么乱七八糟的啊？抄都抄不好！
是这个：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
1：5，KClO3中的Cl降1，HCl中的Cl升5，KCl中的就是原来HCl不变的。
楼上错，是1：5才对
根据不交叉原则，KCL中的CL是HCL中 的CL ，CL2中一个是KCLO3中的，五个是HCL中的，电子转移为5个
5mol Cl +5 → 0 化合价降低 被氧化
1mol Cl -1 → 0 化合价升高 被还原
所以是1:5
1:5
氯酸钾和浓盐酸的反应式错了，要改为：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。氯酸钾中一个正五价的氯得五个电子变成一个零价的氯；浓盐酸中五个负一价的氯失去五个电子变成五个零价的氯；六个零价的氯组成三个氯气，剩下的一个负一价氯就组成氯化钾。所以被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是1比5。