信号signal 第二部:高一化学题

来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/04 08:07:40
取50mlNa2CO3和Na2CO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:
原混合溶液中Na2CO3和Na2CO4的物质的量浓度

往Na2CO3和Na2CO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后，会有BaCO3和BaSO4两种白色沉淀生成，其中碳酸钡溶于稀硝酸而硫酸钡不溶于。所以经过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g即为硫酸钡质量。
根据硫酸根离子守恒，得到：
n(Na2SO4)=n(Ba2SO4)=4.66/233mol=0.02mol
碳酸钡的质量为
m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g
根据碳酸根离子守恒，得到：
n(NaCO3)=n(BaCO3)=9.85/197=0.05mol
最后，再根据公式c=n/v得
c(NaCO3)=0.05/0.05=1mol/L
c(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L

怎么会有NA2CO4
我都高中毕业了都没见过这东西

是硫酸钠吧?
以下把Na2CO4当作Na2SO4处理

n(Na2SO4)=n(Ba2SO4)=4.66/233mol=0.02mol

c(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L

m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g

n(NaCO3)=n(BaCO3)=9.85/197=0.05mol

c(NaCO3)=0.05/0.05=1mol/L

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