哈哈参加丛林法则:一个简单的问题。

我猜测楼主想知道 为什么有一些物体不容易分开 从而想知道分子之间有什么
首先 分子与分子之间就是空间 而让分子与分子之间不易离开的力 就是我们定义的“范德华力”。这种力很特别，不是一种单纯的力，而是一种合力的体现。也就是说，分子与分子之间，其实有斥力和引力两种力。斥力受距离的影响特别大，而引力收的影响要小。他们的合力表现为分子之间的力——范德华力。范德华力是一种电性引力,它比化学键弱得多,通常每摩几个至数十个千焦。范德华力是某些物体（如冰块）不易折断的一个原因，同时也是气体不易压缩（斥力）的一个原因。只是它的作用力很小。水分子之间存在力。
分子是由原子组成（当然，也有单原子分子，比如稀有气体）。原子与原子会有电子轨道杂化。所以，原子与原子之间，可以说是电子（确切点说，原子核之间）充斥着。电子轨道杂化就形成了化学键。化学键也是某类物体（金刚石）不易分离的原因。
金属要特别一点。金属原子核的束缚电子能力比较弱，所以，一般都是脱离束缚的自由电子在金属内自由移动（导电，导热的原因），剩下但正电的金属原子核和部分被束缚的电子。原子与原子之间，我们定义为金属键。单质铁的内部就存在金属键。
当然，引用jone的话，他们确实都属于场力（field force）。
更多的，希望楼主自己深造。基础知识不多，我也不能解释太多

范德华力之一

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力之二

范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。

在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

范德华力之三

在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。它由三部分作用力组成：①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。偶极矩越大，取向力越大。②当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。当然极性分子之间也存在诱导力。③非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正、负电荷重心不重合，而出现瞬时偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。

空隙

场