高考问答今井悠贵 小野贤章:高中化学题，急~~~~~~~~~~好的加分加分
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/26 04:00:15
（1）称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成氧化钙，氧气和水，得到的氧气在标准状况下的体积为33.6ml
（2）另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2（双氧水）完全分解。然后将溶液中的钙离子完全转化为CaC2O2沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.200mol/L高锰酸钾（KMnO4）溶液滴定共用去31.0ml，化学反应式如下
____CaC2O4+____KMnO4+____H2SO4——>____K2SO4+____MnSO4+____CaSO4+____CO2+____H2O
求：
（1）配平此化学反应方程式
（2）写出CaO2受热分解的化学方程式
（3）计算样品中的CaO2的质量分数
（4）计算样品中CaO2·XH2O的X值
求祥解，谢谢~~~~~
（1）配平此化学反应方程式
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（2）写出CaO2受热分解的化学方程式
2CaO2==2CaO+O2↑（条件为加热）
（3）计算样品中的CaO2的质量分数
根据第一步样品加热分解：
2CaO2==2CaO+O2↑
可根据已知33.6ml的氧气换算出O2的物质的量为0.0015mol，然后根据方程式算出CaO2的物质的量为0.003mol，再乘以其摩尔质量72g/mol换算成质量为0.216g，再除以总质量0.270g就能得到结果：80%
（4）计算样品中CaO2·XH2O的X值
根据（3）中得到的结论，可算出在反应第二步中的0.12g样品中含有0.096g的CaO2，并除以其摩尔质量72g/mol计算出其物质的量为0.00133mol，而剩余的0.024g为CaO和结晶水的总质量。
根据已知可计算出高锰酸钾（KMnO4）的物质的量为0.00062mol，然后根据方程式
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
可算出原样品中含Ca的总物质的量为0.00155mol，而减去CaO2的物质的量0.00133mol，可得出混有的CaO为0.00022mol，乘以其摩尔质量56g/mol换算成质量约为0.012g，而在上面已经算出CaO和结晶水的总质量为0.024g，因此减去CaO的质量，得出结晶水的质量为0.012g，除以其摩尔质量18g/mol换算成物质的量约为0.00067mol，再除以CaO2的物质的量0.00133mol，就可算出X值约为0.5
__5__CaC2O4+_8___KMnO4+__12__H2SO4——>__4__K2SO4+__8__MnSO4+__5__CaSO4+__10__CO2+___12_H2O