高考问答申请人以欺骗:初三化学
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/28 18:48:41
有镁，铝，铁和铜四种金属，若两两混合，去混合物36g与足量的稀硫酸反应，产生氢气为1g，此混合物可能的组合方式最多有几种？（过程）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
根据反应方程式可算出，每产生1g(0.5mol)氢气需要：
Mg：12g
Al：9g
Fe：28g
Cu与稀硫酸不会反应，在计算中可以认为是无限大。
然后用极端假设法可判断，比36g大的只有Cu，因此必须含有铜，而其它三种含有几种都可以。
根据数学组合方法可算出，共有组合方式为：
2^3-1=7(种)
氢气0.5mol
需镁为0.5mol，为0.5×24=12g
需铝1/3mol，为1/3×27=9g
需铁0.5mol,为0.5×56=28g
铜不与稀硫酸反应。
所以
1，镁+铜
2，铝+铜
3，铁+铜