高考问答依马燃气壁挂炉:几道化学题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/03 20:27:28
1.有3种无色透明溶液,它们分别是碳酸钾,氯化钡,硫酸钾.用一种试剂就能把它们鉴别出来,此试剂是______.
2.有A,B,C,D,E五种化合物,它们由Na+,Ba2+,Cu2+,Al3+,Cl-,硫酸根离子,和OH-七种离子中的两种组成.
(1)白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸.
(2)白色固体B不溶于水,但加入焰色反应为黄色的E溶液时,B溶解且生成无色的溶液.
(3)C与E具有相同的阴离子,C与稀硫酸反应可以生成A.
(4)D是一种棕黄色固体,溶解于水后形成绿色的溶液.D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀.
根据上述实验事实,推断A、B、C、D、E各为什么物质。
3.用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应。将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末，反应后的固体剩余物的质量为40.2g。实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%。计算：
该金属的相对原子质量。
请把主要步骤写出来，我先谢谢了！
1.稀H2SO4
2H(+)+CO3(2-)==H2O+CO2 产生气泡
SO4(2-)+Ba(2+)==BaSO4 沉淀
第三个无反应
2.BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸,为A
Al(OH)3不溶于水,但溶于NaOH,为B
由第一个即可推出C为Ba(OH)2
由第四题的条件可知D中有铜离子,为CuCl2
剩下的E就为NaOH
3.CuO减少的质量为4.8克,都是氧,可知氢气质量为0.6克.
因为实验测得在反应中气体的利用率为50%,所以氢气质量为1.2克.
因为0.4molA,所以1molA产生氢气3克,可知它为三价金属.
因为在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%,可计算出该金属的相对原子质量为27,为铝
1.H2SO4硫酸.碳酸钾（气泡）,氯化钡（沉淀）,硫酸钾
2.A、B、C、D、E各为
BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸
Al(OH)3溶于碱
Ba(OH)2
CuSO4棕黄色固体,溶解于水后形成蓝色的溶液.
NaOH焰色反应为黄色,且是碱
1:稀H2SO4(与第一个产生气泡,与第二个产生BaSO4沉淀,与第三个无反应)
2:BaSO4; Al(OH)3; Ba(OH)2; CuCl2; NaOH
A很容易啦,只有这种可能了,而另一种不溶的只有氢氧化铝了,既是B,而E知道有Na离子,因此只能是NaOH^^^后面自己推吧
3:繁而不难的题目罢了,耐心做吧!
不难，但写的话很麻烦
找个同学问问吧
如果只是自学就已经达到这个程度的话（我是指这个难度以下的题目都会）
高一的化学应该问题不大
1.H2SO4硫酸.碳酸钾（气泡）,氯化钡（沉淀）,硫酸钾
2.A、B、C、D、E各为
BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸
Al(OH)3溶于碱 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2水
Ba(OH)2
CuSO4棕黄色固体,溶解于水后形成蓝色的溶液. 与E反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀
NaOH，钠离子焰色反应为黄色,且是碱
3.CuO减少的质量为4.8克,都是氧,可知氢气质量为0.6克.
已知实验测得在反应中气体的利用率为50%,所以氢气质量为1.2克.
已知0.4molA,所以1molA产生氢气3克,可知它为三价金属.
因为在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%,可计算出该金属的相对原子质量为27,为铝 .
1.稀H2SO4
2H(+)+CO3(2-)==H2O+CO2 产生气泡 SO4(2-)+Ba(2+)==BaSO4 沉淀
第三个无反应
2.BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸,为A
Al(OH)3不溶于水,但溶于NaOH,为B
由第一个即可推出C为Ba(OH)2
由第四题的条件可知D中有铜离子,为CuCl2
剩下的E就为NaOH
3.CuO减少的质量为4.8克,都是氧,可知氢气质量为0.6克.
因为实验测得在反应中气体的利用率为50%,所以氢气质量为1.2克.
因为0.4molA,所以1molA产生氢气3克,可知它为三价金属.
因为在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%,可计算出该金属的相对原子质量为27,为铝 .
另外想问楼上的楼上的那位，不知初二化学课本是啥样，俺上高三啦还第一次听说初二有化学课！！！