高考问答monkey runner教程:一道高中化学题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/08 21:06:01
2AgNO3=2Ag+2NO2(g)+O2(g),生成的气体用排水法收集得气体A,加热后的残渣加入浓硫酸完全反应,生成的气体又用排水法收集得到气体B,再把A,B两种气体混合,求此混合气体的平均相对分子质量
恳请高手赐教!
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SO2应该用饱和的亚硫酸氢钠溶液收集吧。
设有2molAg。
反应1中，4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可得0.5molO2。
反应2中，2Ag+2H2SO4===Ag2SO4+SO2↑+2H2O，则可以得到1molSO2。
平均分子量（0.5*32+1*64）/1.5=53.33。
32g/molA和B都是氧气啊,好好写一下方程式就行了
答案是否是160/3g/mol???????