高考问答坪山新区是哪个区:高中化学问题~
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/03 03:40:49
将某一碱金属的单质及其氧化物的混合物1.4g与足量水反应,蒸发后得到1.79g碱.试通过计算,确定这中碱金属是何种元素,并求出该混合物的组成.
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本题中氧化物只能理解为一般氧化物,不能理解为过氧化物.采用极值法,设碱金属R的相对原子质量为x,则其氧化物的相对分子质量为2x+16.当1.4g完全为碱金属时,有1.4/x = 1.79/(x+17)(根据碱金属守恒),解得x=61;当1.4g完全为碱金属氧化物时,有2×1.4/(2x+16) = 1.79/(x+17),解得x=24.碱金属R的相对原子质量必定在24和61之间,只有钾(相对原子质量为39)符合，所以该碱金属为钾.
设钾和K2O的物质的量分别为y和z,则有39y+94z=1.4,y+2z=1.79/56,解得y=0.0128mol,z=0.0096mol,进一步求得K质量为0.5g,氧化钾质量为0.9g.