高考问答超级还钱系统全文阅读:高中化学
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/09 05:13:55
常温下,PH=2的酸(HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液的PH=5
溶液中( )离子一定发生了水解反应
要思路
溶液中( )离子一定发生了水解反应
要思路
溶液呈酸性说明酸为弱酸,发生水解的为A-,以上溶液为酸性的原因为酸过量,而非水解
由已知，酸碱浓度都是10^(-2)
因为常温下pH=7时为中性，而中和后的浓度为酸性
说明OH根不够（少于H根），由此可以看出是OH根离子发生了
水解使其浓度小于10^(-2)
溶液混合后,生成的盐为BA.若不考虑水解,溶液则应成中性,即ph=7.
但由题目可知,混合溶液成酸性(ph=5),说明AH是一个强酸,而BOH是弱碱.BA是强酸弱碱盐,才会水解成酸性.
因此,溶液中存在如下水解反应:B+H2O=BOH+H(单独的B和H是正离子,我这里打不出来).因为水解产生了游离的氢离子,所以溶液成酸性.
由此可知,发生水解的是B+
碱(BOH)