高考问答迈克尔杰克逊mp3百度云:化学选择
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/28 12:45:12
实验室有向上排空气法收集NO2气体，若用90ML容器收集一定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽里充分作用后容器中残留40ML气体 ，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（ ）A 18.8ML B 40ML C 50ML D 68.8ML
选B
首先知道原来为90ML，残留40ML，则一共反应了50ML气体，根据方程式：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
可知，反应物中的NO2与O2物质的量之比为4:1，则其中一种情况就是50ML中有40ML的NO2和10ML的O2作为反应物完全反应，则原来容器内含有的NO2为40ML，也就是NO2排出了40ML的空气。故B是正确的。
虽然看起来这是其中一个特例的情况，不过此题只有这一个答案正确，因为此题还要考虑的是，NO2与O2不可能有一方过量，因为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
如果氧气过量的话，NO会继续与氧气发生反应：
2NO+O2=2NO2
如果是NO2过量的话，NO2会继续与水反应生成NO，则设原NO2物质的量为X，有：
3/X-4(90-X)/15+4(90-X)/5=40
计算出来结果也为X=40。
如最后的式子不明白可以给我留言。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 体积减少2
3NO2 --------NO ------------体积减少
3 ---------------1-------------------2
75 -------------25-----------------90-40
这样计算的结果表示：开始时空气是没有排干净的，所以有O2，那么NO还会和O2反应，使体积变小。
要使最后为40，则开始的NO2要多。
所以选D。
C。NO2与水不能作用