高考问答女鬼剑国庆套:化学问题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/19 22:47:00
将19.2克生锈的铁片跟适量稀硫酸反应,(铁锈成分为Fe2O3),完全反应后产生0.4克氢气．计算
1.铁片中铁单质有多少克？
2.铁片中Fe2O3有多少克？
3.铁片中含铁元素的百分含量？
写出具体过程．谢谢！
我一开始提问将硫酸写成了盐酸,不知道会不会影响结果
1.铁片中铁单质有多少克？
2.铁片中Fe2O3有多少克？
3.铁片中含铁元素的百分含量？
写出具体过程．谢谢！
我一开始提问将硫酸写成了盐酸,不知道会不会影响结果
解;设铁单质的质量为x,Fe2O3 的铁元素的质量为y.
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.4
x = 11.2g
mFe2O3 = 19.2—11.2 = 8g
Fe2O3 ----- 2Fe
160 2×56
8 y
y = 5.6g
Fe% =(5.6+11.2) /19.2×100% = 87.5%
答：铁单质有11.2克。铁片中的Fe2O3有8克。
铁片中含铁元素的百分含量为87.5%。
对答案没有丝毫影响,具体计算自己去算吧.只要这里知道和铁单质反应的只是H+离子就可以了,当然考试中你不能错把硫酸写成了盐酸.
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
56 ———————2
X————————0.4
X＝11.2g 铁
19.2-11.2＝8g Fe2O3
{[8g×2×56/（56×2+18×3）]+11.2}/19.2＝86.4％