高考问答胡莱三国世界宝藏在哪:两个化学问题！！！
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/09 06:23:05
（1）A、B两硫酸溶液混合后含硫酸多少克?
（2）硫酸溶液B中溶质质量分数是多少？
2、将碳酸那溶液60g跟20%的盐酸（密度为1.1克每立方厘米)混合后完全反应，混合溶液的质量比两种溶液的质量之和减少了4.4g求：
（1）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（2）消耗20%的盐酸多少毫升？
请用初四的知识回答并列处详细的解题步骤.
1. (1) H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
0.1克氢气是0.05摩尔氢气，对应0.05摩尔H2SO4，那么A、B两硫酸溶液混合后含硫酸质量是0.05*98*80/19.6=20克。
（2）质量分数20%的硫酸溶液A30g含H2SO4的质量是0.2*30=6克.未知质量分数的硫酸溶液B50g含H2SO4的质量是20－6＝14克。所以B中溶质质量分数是14/50=28%.
2. 分析：减少的4.4g是CO2，对应的是0.1摩尔，这里假定碳酸钠和氯化钠溶液足够，20%的盐酸消耗完。反应后的溶质是碳酸钠，无论如何，溶质的质量减少了4.4克，同时溶液的质量也减少4.4克。
（1）反应后的溶质质量是：
60*20%+0.1*36.5-4.4=11.25克
溶液的质量是： 60+0.1*36.5/(20%)-4.4=73.85克
所以反应后溶液中溶质质量分数是：
11.25/73.85=15.2%
(2)由第一问知道消耗20%的盐酸是：
0.1*36.5/(20%)=18.25克
18.25克/1.1=6.6毫升
1. (1) H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
0.1克氢气是0.05摩尔氢气，对应0.05摩尔H2SO4，那么A、B两硫酸溶液混合后含硫酸质量是0.05*98*80/19.6=20克。
（2）质量分数20%的硫酸溶液A30g含H2SO4的质量是0.2*30=6克.未知质量分数的硫酸溶液B50g含H2SO4的质量是20－6＝14克。所以B中溶质质量分数是14/50=28%.
2. 分析：减少的4.4g是CO2，对应的是0.1摩尔，这里假定碳酸钠和氯化钠溶液足够，20%的盐酸消耗完。反应后的溶质是碳酸钠，无论如何，溶质的质量减少了4.4克，同时溶液的质量也减少4.4克。
（1）反应后的溶质质量是：
60*20%+0.1*36.5-4.4=11.25克
溶液的质量是： 60+0.1*36.5/(20%)-4.4=73.85克
所以反应后溶液中溶质质量分数是：
11.25/73.85=15.2%
(2)由第一问知道消耗20%的盐酸是：
0.1*36.5/(20%)=18.25克
18.25克/1.1=6.6毫升