路由器组建局域网:用6.5克锌跟50克稀硫酸恰好完全反应，求生成后物的溶质的质量分数

来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/09 22:45:50

6.5g Zn是0.1mol
恰好完全反应需H2SO4量0.1mol
H2SO4 98g/mol
反应后生成ZnSO4为161g/mol
161*0.1=16.1g
反应前后溶液质量差16.1-9.8=6.3g
质量分数为16.1/(50+6.3)=0.286
这是初中化学

反应n(Zn):n(H2so4)=1:1，由已知锌和稀硫酸全部反应，
最后生成的是Znso4，由物料守恒，n（Zn）=n（Znso4）
=6.5/65=0.1mol，生成气体n（h2）=0.1mol。由质量守恒
m%=0.1*161/（6.5+50）-0.1*2=16.1/56.3=28.6%

答案错的,应该是28.5%

用6.5克锌跟50克稀硫酸恰好完全反应，求生成后物的溶质的质量分数 6.5克锌于100克稀硫酸恰好完全反应 6.5克锌于100克稀硫酸恰好完全反应 6.5克的锌与100克的稀硫酸恰好完全反应。问（1）稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 32.5g 金属锌跟200g 硫酸溶液恰好完全反应 可制得氢气多少克？ 硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ 28克铁粉投入100克稀硫酸中恰好完全反应，溶液质量多少？ 有铁的氧化锌混合物15.25克，跟100克硫酸溶液恰好完全反应，生成0.4克氢气。求 锌,铝,镁的混合物a g,与一定质量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应 16g铁和铜的混合与50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.5g氢气。计算 100g某硫酸恰好跟13g锌完全起反应。试计算这种硫溶液中溶质的质量分数。