和男生合租穿什么:化学小问题

来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/03 03:02:38
有5.6克不纯的铁跟足量的稀硫酸反映..生成拉0.22克氢气.则铁中混有杂物是
Zn Al Cu Ag

详细过程........

因为5.6克纯铁正好产生0.2克氢气，此题多产生了0.02克，说明杂质是同质量比铁产生氢气多的金属。Cu和Ag不反应，Zn产生的比铁少，答案为Al。
记住这句话对你做题很有帮助：
同质量金属与酸反应产生氢气的质量排序为：
旅 美 哪 能 铁 心！
Al Mg Na Fe Zn

因为5.6克纯铁正好产生0.2克氢气，此题多产生了0.02克，说明杂质是同质量比铁产生氢气多的金属。Cu和Ag不反应，Zn产生的比铁少，答案为Al。
记住这句话对你做题很有帮助：
同质量金属与酸反应产生氢气的质量排序为：
旅 美 哪 能 铁 心！
Al Mg Na Fe Zn

我不算了，说过程：
铜、银不反应，是选择题就不用管了。
比较同质量下锌和铝产氢气的多少。看是哪个出的多。
算5.6克纯铁的足量产生的氢气。
比较大小就出来了。

铁有0.1mol,失去0.1*2=0.2mol的电子,故生成0.1mol即0.2克氢气,现在有0.22克氢气,多了,故必含铝(常识,相同质量金属中铝产生氢气最多,可以用原子量除以化合价算,等你上高中就明白为什么了),Zn Cu Ag可能有.

有充足的稀硫酸 那Zn先跟硫酸反映 生成轻气 在是和铁反映 生成轻气 在是铜生成硫酸铜沉淀 银和硫酸不反映
而AL 跟硫酸反映的轻气很大 所以在只有0.22克情况下没有AL 所以最后剩下的只有硫酸铜沉淀和银（Ag)

假设铁纯净，则生产0.2克，小于0.22克，因此应含有单位质量放出氢气更多的，所以是铝

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