小女粉丝是什么意思啊:关于配位键和氧化还原反应

配位键：成键原子由单方面提供电子对与另一原子共用形成的共价键。
举个简单的例子，按照初中的认识，可以想象2个原子（或例子，或原子团中的一个原子）其中1个是8电子稳定结构，另一个只有6电子，那么6电子的那个把6个电子挤在一起，空出2个空，让另一个8电子的把它的2个电子共用，就都成为稳定结构了。

CO2无关CO有关但是初中貌似不要求理解（高中竞赛或大学普通化学水平）。

氧化还原反应：有电子得失(或发生电子对偏移)的化学反应。
你可以理解为化合价有变化的反应。
CuO+H2==Cu+H2O 就是，注意Cu和H的化合价变了。
NaOH+HCl==NaCl+H2O就不适，因为没有任何元素化合价变了。

配位键是指共用电子对全由成键原子的一方面提供
比如说铵根阳离子，
H
.. +
[ H : N :H ]
..
H
N最外层有5个电子，最外层有1个电子，其中3个H提供的电子与N的3个电子形成共用电子对，第4个共用电子对全部由N提供，形成配位键，而第4个H的电子失去，使整个原子团显正电。整个离子失去H的一个电子而显正电，全由N提供电子形成的化学键就是配位键。水合氢离子中也有配位键。
CO2
.. .. ..
: O ：C : O :
.. .. ..
所有共用电子对都是C和O共同提供的，所以没有配位键。
CO结构比较复杂。

配位键

--------------------------------------------------------------------------------

发布时间：2005年7月24日 16时55分

配位键 成键原子由单方面提供电子对与另一原子共用形成的共价键。配位键可表示为A→B。例如：氨分子与氢离子结合形成铵根离子

氨分子中的氮原子上有一对孤对电子，氢离子的1s是空轨道，NH3与H+反应时，N原子上的孤对电子进入H+的1s轨道，成为N与H两原子的共用电子对，形成了配位键。铵根离子中的4个共价键是完全等同的，它们的键长、键能和键角均相等，构成正四面体的空间结构。又如水合氢离子也是以配位键形成的。

水分子中的氧原子上有二对孤对电子。其中一对进入H+的1s空轨道，形成了配位键。形成配位键必须具备两个条件：①一个原子要有能接受孤对电子的空轨道②另一个原子要具有能提供的孤对电子。

配位键广泛存在，通过配位键还能形成复杂的离子(或分子)。过渡元素的离子。如：Fe3+、Cu2+、Ag+等，都具有能接受电子对的空轨道。称为中心离子；一些分子或离子，如：NH3、H2O、Cl-、CN-、SCN-等，具有可提供的孤对电子，称为配位体。中心离子与配位体通过配位键结合形成的复杂离子叫络离子(或配位离子)，形成的中性分子叫络分子(或配位化合物)。例如：

Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

银氨络离子

Fe3++xSCN+=[Fe(SCN)x]3-x

第二个反应式中，x可以是1、2、6。若x=1时，生成Fe(SCN)2+络离子，x=3时，生成Fe(SCN)3络分子。

二氧化碳和一氧化碳是典型的共价化合物没有配位键

初三的？

一般地所谓化学键都是大家都拿电子出来形成键，配位键就是只有一方拿喽

我建议你仔细听课。

CO2没有，CO有