孕妇可以空腹吃橘子吗:原子得或失电子后,最外层电子数变为8或2,那为什么硫等元素会有+4价,不是就+2和+6吗

楼上真可以呀！“超”的好光荣！
S所有的离子化合物都为负价，共价有正有负，有-2,0,+2,+4,+6

那是硫所具有是性质啊!
化学价态没学过吗?

硫的价态有：
-2：H2S
0:S
+2:Na2S2O3
+4:SO2 NaSO3 H2SO3
+6:SO3 H2SO4 K2SO4
硫元素有所有的偶数价态，得失电子时，2.4.6个均可。

原子最外层电子达到稳定结构除了通过得失电子形成离子化合物外，也可以通过共用电子对形式，使电子发生偏移而形成共价化合物！！

所以S元素的化合价有多种：
-2：H2S FeS
0:S
+2:Na2S2O3
+4:SO2 NaSO3 H2SO3
+6:SO3 H2SO4 K2SO4

-2：H2S H ：S ：H共用二对电子对且偏向S显-2价

+6：SO3 O：：S：：O 共用6对电子对且偏离S显+6价。
：：
O

hehe~~ 回答+2价态的 不能说你错了 但是只能说你们的答案没有解释本质。硫代硫酸根离子中的“代”就是指一个负2价的S代替了硫酸根中的一个负2价的氧。换句话说，硫代硫酸根中，一个硫是负2价，一个是正6价，而所谓的2价是一个表象，一个整体平均价态。硫的常见价态就是-2，0，+4，+6。而+4价出现的原因我可以解释一下，估计楼主需要补充下亚层电子的知识：硫的电子结构为2s2 3p4（这个，你可以到字典后面元素周期表中看到这个数字组合）。也就是说，最外层电子6个，其中2个是分布在S轨道（s轨道最多容纳2电子），另外4个填充到p轨道中（p轨道最多容纳6个电子）。如果，p轨道满了（-2硫），加上s轨道，共8电子，稳定状态。如果p轨道和s轨道都失去了电子（+6硫），就剩下1s2轨道，也是一个稳定状态。洪特规则解释说，亚层轨道全空，全满，或者半满比较稳定。那么，p轨道全空，保留2s2电子（失去4电子，+4硫）也是一个稳定状态。当然，依据洪特规则，p轨道失去1个，保留3个应该也是一个比较稳定状态。实际上，这个“比较”稳定的状态更趋向于“比较”不稳定，因此，一般没有+1硫。总结，常见硫价态-2，0（单质），+4，+6。