高考问答实际禅寺早晚课:一个关于电离的问题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/29 11:54:30
醋酸溶液,根据勒夏特列原理,加水稀释,其电离平衡正向移动,电离程度增大,但溶液中氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大,PH增大.
这句话说得对吗?如果对,为什么氢离子浓度会减小呢?促进电离应该氢离子浓度增大才对啊!为什么氢氧根会增大呢?
请帮帮我
如果物理变化大于化学变化,加水稀释使氢离子浓度减小,为什么氢氧根浓度不也减小呢?
这句话说得对吗?如果对,为什么氢离子浓度会减小呢?促进电离应该氢离子浓度增大才对啊!为什么氢氧根会增大呢?
请帮帮我
如果物理变化大于化学变化,加水稀释使氢离子浓度减小,为什么氢氧根浓度不也减小呢?
给你提供一个思考方式，如果我要它的[H＋](H+的浓度）不变的话，那么就应该加同样浓度的酸液，而我现在加的是水，那么明显的酸性要降低。
既然承认了pH变大[H+]变小，又因为[H+]*[OH-]在恒温是定值常温10^(-14)，所以[OH-]就变大
是对的，因为溶液稀释问题中物理变化大于化学变化。所以加水这一物理变化使其氢离子浓度变小，尽管电离平衡右移。又因为水的电离程度增大，所以水电离的氢氧根离子增多。
判断OH-浓度依据是PH值增大，所以POH值减小，氢氧根浓度增大。
对于问题补充的回答：你没有看完我的解答。
判断OH-浓度依据是PH值增大，所以POH值减小，氢氧根浓度增大。
对的