高考问答英语点读笔价格:化学高手来啊！！！！！！！！
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/28 17:39:31
在一定温度下，在135g的硫酸铜溶液中取出1/3，加入5g无水硫酸铜恰好饱和。在剩下2/3的溶液中，加入足量的铁粉后，待反应完全后，所的的溶液质量为89.5g。
1.该温度下的硫酸铜的溶解度？
2.反映后的溶液中溶质的质量分数（保留小数点后一位）
过程过程过程过程过程过程过程过程
1.该温度下的硫酸铜的溶解度？
2.反映后的溶液中溶质的质量分数（保留小数点后一位）
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1]对2/3的溶液，发生反应
CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu 减少的质量
160 64-56=8
x 135*2/3-89.5=0.5
所以解得x=10克
所以对剩余的1/3溶液，即45克溶液来说，含有硫酸铜溶质：10/2=5克，水40克。
由于在加入5克无水硫酸铜即饱和，
所以溶解度=（5+5）/40*100=25克/（100克水）
2]有上述的反应方程式可知，
反应生的FeSO4=152*0.5/8=9.5克，
所以质量分数=9.5/89.5*100%=10.6%