直播送礼物动画效果:两个化学问题请各位朋友解答啊 谢谢啊

1 氧元素质量分数64%，碳元素质量分数36%，为1.8g，通过CuO后C全部以二氧化碳的形式存在，与澄清石灰水反应之后全部变成碳酸钙沉淀。碳酸钙物质的量为0.15mol，质量15g。
2 5.36g里有0.15mol的氢氧根。
混合物中三种物质的质量比为21：25：21，所以各有1.68g，2g，1.68g。
设三种物质分别有7kmol，5kmol，3kmol。
7kmol+5kmol+3kmol=0.15mol
所以三种物质分别为0.07mol，0.05mol，0.03mol
相对分子质量为24，40，56

1.利用C元素守恒的原理
C~~~~~~~CaCO3
12~~~~~~~100
5(1-64%)~~~X
X=15g

2.一元碱与HCL1:1反应,所以5.36克混合碱为0.15mol,由此可以求出一元碱的平均式量:5.36克/0.15mol
设一元碱相对分子质量的公约数为X
根据平均式量的计算公式:
(3X)7/15+(5X)5/15+(7X)3/15=5.36克/0.15mol
X=8
所以
A的相对分子质量=24
B的相对分子质量=40
C的相对分子质量=56

解设：混合气体中有CO x克，则CO2为5-x克
16x/28+32(5-x)/44=64%*5 解得：CO的质量约为1。54克 则CO2的质量为3.46克。
CuO+CO=Cu+CO2
28 44
1.54g y y=2.42g
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
44 100
(2.42+3.46)g z z=13.36g

1.最后得到的是CaCo3,其中的碳原子全部来混合气体
mC=5*(1-0.64)=2.1g占Caco3的12%
所以mCaCo3=2.1/0.12=17.5克
2.设A的相对质量是3x,那么的B,C相对质量分别是5x,7x.
因为恰好与0.15molHCl中和,且ABC均是一元碱,所以5.36克混合碱的平均相对分子量是5.36/0.15=3x*7+5x*5+7x*3/(7+5+3)
解此方程得x=8
所以A=24,B=40,C=56