briggs house leeds:解一道化学题

此题可用待定系数法解题.最终产物除Na2CO3(固)外只有质量分数为35%的硝酸溶液,此溶液中n(HNO3):n(H2O)=35/63:65/18=2:13.因此,先定HNO3,H2O的系数为2,13.再定其它物质系数,便可一步得到总的反应方程式为:2NO+14H2+xCO2+xNa2O2→2HNO3+13H2O+(xNa2CO3);由氧原子守恒,解得x=17,即得:2NO+14H2+17CO2+17Na2O2=2HNO3+13H2O+(17Na2CO3)…(1)
故可知原混合气体A中各气体的体积比为:V(NO):V(H2):V(CO2)=2:14:17.
显然,气体A通过足量的Na2O2生成气体B的反应(未引燃时H2不参加此反应),由CO2+Na2O2和NO+O2两个反应再结合题给条件可得,是按下式进行的:
17CO2+17Na2O2+2NO=17Na2CO3+7.5O2+2NO2……(2).故知所得气体B中各气体的体积比为:V(H2):V(O2):V(NO2)=14:7.5:2.
【答案】A中V(NO):V(H2):V(CO2)=2:14:17 B中V(H2):V(O2):V(NO2)=14:7.5:2.

直接计算70%的硝酸中各元素的比：（设总质量为1）
H:[0.3×（2/18)+0.7×(1/63)]÷1＝2/45
O:[0.3×（10/18)+0.7×(48/63)]÷16=7/160
N:0.7×(14/63)÷14=1/90
化简后得H：O：N＝64：63：16
看B：从63个O中拿出32个给N补成16个NO2，省下的31个组合成15.5个O2，64个H组合成32个H2
那么NO2：O2：H2＝32：31：64
反过来算A：从32个NO2里反过来拿出32个O，剩下32个NO，这拿出来的32个O再组合为16个O2，补回去变成47个O2，这47个O2又变回去47个CO2，那么NO：H2：CO2＝32：64：47
方程式自己写吧