bos品牌:一道化学题 请帮忙解以下 并写出过程 谢谢

先求二氧化锰质量，因为反应前后质量不变。所以它是下一步计算的桥梁。
m（MnO2）=13.2g*20%=2.364g
反应后混合物的质量=2.364/25%=10.56g
根据反应：2KClO3=KCl+3O2↑
减少的质量是氧气的质量，所以m（O2）=反应前-反应后=13.2-10.56=2.64g
有多少氧气就有多少氯酸钾分解。则分解的氯酸钾质量为=[（2.64/32*2）/3]*122.5=6.7375g
反应前氯酸钾质量为=13.2-2.364=10.836g
氯酸钾分解率=6.7375/10.836=62.18%

混合物质量为13.2克
m(MnO2)=13.2*20%=2.64 g
m(KClO3)=13.2-2.64=10.56 g
由于MnO2是催化剂，质量不变，所以反应后的混合物质量为2.64/26%=10.15克。减少的质量时氧气的质量，所以
m(O2)=13.2-10.15=3.05 g
由方程式计算解的份解的氯酸钾质量为3.05/(32*3)*245=7.78 g
分解率为7.78/10.56=73.71%

二氧化锰：13.2*20%=2.64
剩余固体：2.64/26%=10.2
生成氧气：13.2-10.2=3
利用方程式就可以算出氯酸钾质量为：5.2克
氯酸钾原来有：13.2-2.64=10.56
氯酸钾分解律：5.2/10.56=49.2%

（注意：上面的结果有一些是大约的数，不能整除）

先求二氧化锰质量，因为反应前后质量不变。所以它是下一步计算的桥梁。
m（MnO2）=13.2g*20%=2.64g
反应后混合物的质量=2.64/26%=10.15g
根据反应：2KClO3=2KCl+3O2↑
减少的质量是氧气的质量，所以m（O2）=反应前-反应后=13.2-10.15=3.05g
有多少氧气就有多少氯酸钾分解。则分解的氯酸钾质量为=3.05*245/(32*3)=7.78g
反应前氯酸钾质量为=13.2-2.64=10.56g
氯酸钾分解率=7.78/10.56=73.67%
(不能整除的已保留两位小数）