高考问答163663:化学——计算
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/30 03:39:29
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g
1.混合物中含铜多少克？
2.反应后所得溶液中溶质的质量分时是多少？
（要完整的过程）
1.混合物中含铜多少克？
2.反应后所得溶液中溶质的质量分时是多少？
（要完整的过程）
1 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
--65-------------2---
--x-------------0.4g-
解得x=13g，所以Cu质量为16g-13g=3g
2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
------98----161--2---
-------y-----z--0.4g-
解得y=19.6g，z=32.2g，
所以溶液中溶剂质量为：309.4g-19.6g=289.8g,
反应后溶液中溶质质量为：289.8g+32.2g=320g,
所以所得溶液中溶质的质量分数是：32.2g/320g*100%=10%