学识渊博的意思:什么是摩尔？

摩尔

我们在初中化学里，学习过原子、分子、离子等构成物质的微粒，知道单个这样的微粒是肉眼看不见的，也是难于称量的。但是，在实验室里取用的物质，不论是单质还是化合物，都是可以称量的。生产上，物质的用量当然更大，常以吨计。物质之间的反应，既是按照一定个数、肉眼看不见的原子、分子或离子来进行，而实际上又是以可称量的物质进行反应。所以，很需要把微粒跟可称量的物质联系起来。

怎样联系起来呢？就是要建立一种物质的量的基本单位，这个单位是含有同数的原子、分子、离子等等的集体。科学上，已经建立把微粒跟微粒集体联系起来的单位。那么，采取多大的集体作为物质的量的单位呢？

近年来，科学上应用12g12C(即0.012kg12C)来衡量碳原子集体。12C就是原子核里有6个质子和6个中子的碳原子。12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗[1]常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号mol。例如：
1mol碳原子含有6.02×1023个碳原子，
1mol氢原子含有6.02×1023个氢原子，
1mol氧分子含有6.02×1023个氧分子，
1mol水分子含有6.02×1023个水分子，
1mol二氧化碳分子含有6.02×1023个二氧化碳分子，
1mol氢离子含有6.02×1023个氢离子，
1mol氢氧根离子含有6.02×1023个氢氧根离子。
阿伏加德罗常数是很大的数值，但摩尔作为物质的量的单位应用极为方便。因为1mol12C的质量是12g，即为6.02×1023个碳原子的质量。由此，我们可以推算1mol任何原子的质量。
一种元素的相对原子质量(原子量)①是以12C的质量的1/12作为标准，其它元素原子的质量跟它相比较所得的数值，如氧的原子量是16，氢的原子量是1，铁的原子量是55.85，等等。1个碳原子的质量跟1个氧原子的质量之比是12∶16。1mol碳原子跟1mol氧原子所含有的原子数相同，都是6.02×1023。1mol碳原子是12g，那么1mol氧原子就是16g。同理，1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的原子量。由此我们可以直接推知：
氢的原子量是1，1mol氢原子的质量是1g，
铁的原子量是55.85，1mol铁原子的质量是55.85g。
我们既然可以推算1mol任何原子的质量，同样地也可以推知，1mol任何分子的质量，就是以克为单位，数值上等于该种分子的式量。
氢气的式量是2，1mol氢气分子的质量是2g，
氧气的式量是32，1mol氧气分子的质量是32g，
二氧化碳的式量是44，1mol二氧化碳分子的质量是44g，
水的式量是18，1mol水分子的质量是18g。
我们同样也可以推知1mol离子的质量。由于电子的质量过于微小，失去或得到的电子的质量可以略去不计。
1molH+的质量是1g，
1molOH-的质量是17g，
1molCl-的质量是35.5g。
对于离子化合物，我们也可以同样推知，如1molNaCl的质量是58.5g。
总之，摩尔像一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。
应用摩尔来衡量物质的量，在科学技术上十分方便。如从化学反应中反应物和生成物之间的原子、分子等微粒的比值，可以直接知道它们之间物质的量之比，
C＋O2＝CO2
1mol 1mol 1mol

二、关于摩尔质量的计算
1mol物质的质量通常也叫做该物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是“克/摩”，符号g/mol。物质的质量、摩尔质量和物质的量之间的关系可以用下式表示：

[例题1] 90g水相当于多少摩水？
[解] 水的式量是18，水的摩尔质量是18g/mol。

答：90g水相当于5mol水。
[例题2] 2.5mol铜原子的质量是多少克？
[解] 铜的原子量是63.5，铜的摩尔质量是63.5g/mol。
2．5mol铜的质量=63.5g/mol×2.5mol=158.8g
答：2.5mol铜原子的质量等于158.8g。
[例题3] 4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？
[解] 硫酸的式量是98，硫酸的摩尔质量是98g/mol。

4.9g硫酸的分子数=6.02×1023/mol×0.05mol
=3.01×1022
答：4.9g硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。

答：摩尔是物质的量的单位，来源于拉丁文mo1es，原意为“大量和堆集”，是以12 g12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。
20世纪40至50年代在欧美的化学教科书中作为“克分子量”的符号。1961年，E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，美国《化学教育》杂志上展开了热烈讨论，多数化学家表示赞同使用摩尔。1971年第14届国际计量大会正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相等。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义，12 g12C中所含的碳原子数目就是1mo1，即摩尔这个单位是以12 g12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。凡是物质系统中能以化学式表示，同时又可以计数的特定组合都可以计量它的物质的量。

摩尔

摩尔之一

摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mol。

摩尔之二

根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。

科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。

1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。

同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。

水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？

化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：

系数之比2∶1∶2

微粒数之比2∶1∶2

物质的量之比2∶1∶2

质量之比4∶32∶36

从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

摩尔之三

物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g。

摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。

摩尔之四

国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

摩尔或莫尔是一个音译的词，它可能是翻译自Mole，More或Moore。
zh.wikipedia.org/wiki/摩尔

物质的量的国际单位，符号为mol，1摩尔等于12克碳12中所含原子的个数。
zh.wikipedia.org/wiki/摩尔_(单位)

摩尔 是物质的量的单位

摩尔是物质量的单位