farfetch promo code:浓硫酸的作用

三 氧 化 硫 和水化合而成的一种硫的含 氧 酸 。化学式H2SO4 ，含有游离三氧化硫的硫酸称为发烟硫酸 ，暴露在空气中会冒烟 。市售的浓硫酸商品的重量百分浓度为98.3％ 。 无水硫 酸 是无色透明的油状液 体 ， 熔 点 10.36 ℃ ， 密度1.8269克／厘米3（25℃） ，硫酸与水形成的恒沸混合物的密度为 1.834克／厘米3(18℃) ，浓度为98.3％ 。 硫酸是一种二元强酸，电离常数K1＝1×103，K2＝1.2×10-2 。硫酸能形成一系列稳定的水合物H2SO4·xH2O（x＝1，2，4，6，8），因此硫酸是一种极强的吸水剂，不但能吸收游离的水分（如气体中的水蒸气和物质表面的水分），还能从化合物（如甲酸、乙醇 、糖）中夺取水分子。硫酸具有强氧化性，可以将许多金属和非金属氧化，它还有强腐蚀性，能灼伤人体皮肤。
硫酸最早的生产方法采用铅室法，但产品浓度低，占地面积大，便被接触法代替。将黄铁矿或硫在空气中焙烧或燃烧，生成二氧化硫，然后用五氧化二钒为催化剂。氧化钾为助催化剂 ，负载在硅藻土上 ，将二 氧化硫 转化为三氧化硫，它被浓硫酸吸收，制得发烟硫酸，可根据需要，用水将发烟硫酸稀释成不同浓度的硫酸。硫酸是重要工业原料，其年产量是一个国家工业生产能力的标志。硫酸在化肥工业中用于生产硫酸铵和过磷酸钙。在冶金工业中，用硫酸洗去钢材表面的氧化铁 。在石油精炼中 ，用硫 酸 洗去不饱和烃等杂质。硫酸还用于生产氢氟酸、磷酸、甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、表面活性剂烷基苯磺酸钠以及苦味酸炸药。

　　脱水性
　　(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
　　(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
　　(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
　　反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：
　　
　　C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
　　第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
　　C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。
　　利用脱水性，能够催化一些有机反应。
　　CH3COOH +C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O
　　强氧化性
　　(1)跟金属反应
　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。
　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂
　　之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
　　Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
　　2Fe +6H2SO4(浓)(加热） ==== Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
　　Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
　　(2)跟非金属反应
　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
　　C + 2H2SO4(浓)（加热0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
　　S + 2H2SO4(浓)（加热）→ 3SO2↑ + 2H2O
　　2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
　　⑶跟其他还原性物质反应
　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
　　H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O
　　2HBr +H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
　　2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
　　难挥发性
　　制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
　　酸性
　　制化肥，如氮肥、磷肥等。
　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
　　NH3+H2SO4==NH4HSO4
　　Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
　　稳定性
　　浓硫酸与亚硫酸盐反应
　　Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑
　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）
　　吸水性
　　常做干燥剂
　　

首先它是强酸，具有强酸的性质，另外，浓硫酸的氧化性较强，有碳化、脱色的作用。

强酸性，强氧化剂，强腐蚀性，吸水性，脱水性，做反应的催化剂。

用来做稀硫酸

强酸,强电解质,强氧化性,难挥发.
可做催化剂,酸性干燥剂,脱水剂,磺化剂(苯的磺化反应中).

可以还原非一些非金属物质