韩信教廷特使隐藏属性:什么是氧化还原反应?

氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。

2H2S＋O2=2H2O＋2S

在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。

氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。

12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓

但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。

氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。

对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如

H2＋Cl2=2HCl

这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。

从CuO+H2=Cu+H2O分析,
1. 氧化和还原总是在一个反应中同时发生.这类反应叫氧化还原反应。
2．氧化还原反应概念的发展
从得氧失氧到化合价升降
(1)、初中所学概念来源于冶金学：
得失氧观点: 得氧---氧化、失氧---还原
研究下列反应: 2Cu+O2=2CuO
形式和实质； Cu+Cl2=CuCl2 同类
2Cu+S=Cu2S
CuO+H2=Cu+H2O
CuO+CO=Cu+CO2 同类
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
在这类反应中，元素本身的共同变化是原子失去电子，化合价发生了变化。类别名称沿用氧化还原。
2、化合价升降观点:
氧化反应：物质所含元素化合价升高的变化；
还原反应：物质所含元素化合价降低的变化。
例如：CuO中Cu的化合价降低，CuO发生还原反应。H2中的H元素化合价升高，H2发生氧化反应。
氧化还原反应：（有升必有降）凡有化合价升降的反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应是指一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的化学反应。人们对它的认识分为三个阶段:①有得失氧的...氧化还原反应是指一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应。

氧化还原的本质：同一元素在反应前后有化合价的变化（判断方法）
其实质是电子转移

氧化还原反应意为：1有电子得失的反应；
2、有化合价升降的反应；
顺口溜帮助记忆：升失氧，降得还。
解释：升即是化合价升高，失意为失去电子，氧即为被氧化；降意思是化合价降低，得意思是得到电子，还意为被还原。
简单易记

凡是化学反应前后,元素的化合价发生改变的反应就为氧化还原反应.
元素的化合价升高的反应为氧化反应.
元素的化合价降低的反应为还原反应.
所含元素化合价升高,则该物质为还原剂.
所含元素的化合价降低,则该物质为氧化剂.