高考问答wow神器怎么提升到900:高一的一道化学题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/28 16:00:00
已知2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO,产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2==2CuO+2SO2
2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2
假定各步反应都完全,完成下列计算:
1.由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量。
2.6molCuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
3.6molCuFeS2和15.75mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
（请用两种方法算，只能想出一种也行！谢谢大家了！辛苦了~！）
急啊~!等不到15天~拜托大家帮帮忙~!!!
2Cu2S+3O2==2CuO+2SO2
2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2
假定各步反应都完全,完成下列计算:
1.由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量。
2.6molCuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
3.6molCuFeS2和15.75mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
（请用两种方法算，只能想出一种也行！谢谢大家了！辛苦了~！）
急啊~!等不到15天~拜托大家帮帮忙~!!!
2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO A
2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 B
2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2 C
1、将方程相加 3A+B+C
得出：6Cu---15O2
消耗O2的物质的量=15mol
2、6CuFeS2---6Cu---15O2
CuFeS2过量，按O2计算
Cu=（14.25*6）/15=5.7mol
3、6CuFeS2---6Cu---15O2
O2过量，按CuFeS2计算
Cu=6mol