高考问答调情香水真的管用吗:初三化学 快！
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/27 17:20:19
10克下列物质投入90克水中，溶液中溶质质量分数哪个大？
Na2O和SO3
详细计算过程。
Na2O和SO3
详细计算过程。
Na2O:
Na2O+H2O==2NaOH
62 18 80
10 90 x
解得:x=12.9g(溶质)
溶液质量为100g.------>12.9%
SO3:
SO3+H2O==H2SO4
80 18 98
10 90 y
解得:y=12.25
同理,质量分数为12.25%
所以Na2O的大.
对于Na2O: 溶于水后形成NaOH,NaOH 是溶质
Na2O+H2O==2NaOH
62 18 80
10 90 x
解得:x=12.9g(溶质)
溶液质量为100g.------>12.9%
SO3: 溶于水后形成H2SO4，H2SO4是溶质。
SO3+H2O==H2SO4
80 18 98
10 90 y
解得:y=12.25
同理,质量分数为12.25%
所以Na2O的大.
Na2O+H2O=2NaOH
62 18 80
10 X Y
X=(10*18)/62=2.9g(反应消耗的水)
y=(10*80)/62=12.9g（溶质）
溶质的质量分数=12.9/(90-2.9+12.9)=12.9%
SO3 + H2O= H2SO4
80 18 98
10 M N
M=(18*10)/80=2.25g（反应消耗的水）
N=(98*10)/80=12.25g（溶质）
溶质的质量分数=12.25/(90-2.25+12.25)=12.25%
所以Na2O的大.