高考问答辛弃疾的一生好吗:什么是化学键的方向性和饱和性?
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/29 01:13:38
这个问题主要体现在离子键与共价键的区别
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
新理论：
共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。
什么是化学键的方向性和饱和性?答：饱和性和方向性是共价键的特征。所谓饱和性是指一个原子的几个未成对电子便可以和几个自旋相反的电子配对成键。而不能再与第三者配对成键。方向性是指除去S轨道外其它原子轨道如P、d等轨道都有一定的伸展方向，而且形成共价键时，成键原子的电子云要求最大重叠，故就有了键角。因此共价键就有了方向性了.因为价键理论和分子轨道理论的要点很多，这里不再详尽讲解了！