高考问答帝煌灯具:化学能手们，请你们帮我解决一道题吧，很需要你们的帮助！！
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/29 03:53:26
这是一道计算题。所以请你们写下过程拉。非常感谢拉。1.取1.72g由甲醇，乙醇，乙二醇组成的混合醇，完全燃烧后生成2.64g二氧化碳。同质量的混合醇与足量的金属钠反应，在标准状况下，放出氢气560ml求混合醇中三者物质的量之比？
解:设甲醇，乙醇，乙二醇的物质的量分别为a,b,c
物质:CH3OH,CH3CH2OH,OHCH2CH2OH
分子量:32,46,62
∵二氧化碳中碳元素的质量是2.64×12/44 g
∴12a+24b+24c=2.64×12/44
∵混合醇质量是1.72g
∴32a+46b+62c=1.72
∵放出氢气560ml
∴0.5a+0.5b+c=0.56/22.4
解得:a=0.02mol,b=0.01mol,c=0.01mol
∴a:b:c=0.02:0.01:0.01=2:1:1
答:混合醇中三者物质的量之比为2:1:1
甲醇，乙醇，乙二醇的物质的量分别a b c mol
32a+46b+62c=1.72
a+2b+2c=2.64/44=0.06
0.5a+0.5b+c=0.025
a=0.02
b=0.01
c=0.01
2:1:1