高考问答湛江碧海银沙招聘:怎么做这条化学题？
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/30 10:22:20
某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积。
请回答下列问题：
（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：
（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：
时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8
（mL） 100 160 200 224 224 224 224 224
回答：
反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是___________Ml，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。
（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为________g，原盐酸中溶质的质量分数为________。
（最好有过程和解释．）
十万火急啊，有哪位化学高手在啊？？？
请回答下列问题：
（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：
（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：
时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8
（mL） 100 160 200 224 224 224 224 224
回答：
反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是___________Ml，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。
（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为________g，原盐酸中溶质的质量分数为________。
（最好有过程和解释．）
十万火急啊，有哪位化学高手在啊？？？
(1)图没法给你画,略,可参考教科书
(2)80mL (160mL/2) ,56mL (224mL/4)
(3)利用22.4L和氢气密度算出氢气质量 (22.4L*0.089g/L=1.9936g)
利用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2算出Zn质量,即为反应的锌的质量
利用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2算出H2SO4质量,乘以2,再除以10g,就得到答案
又打着个题的工夫都做完了