英雄无敌5 剧情:亚硫酸钠的几个问题

亚硫酸钠的几个问题
请问如何判别亚硫酸钠是否氧化成硫酸钠？
能否与高锰酸钾反应？若能，请说明反应现象和方程式
问题补充：那高锰酸钾反应成为什么了？
答：亚硫酸钠加氯化钡也会有白色沉淀反应式如下：
Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCL。
只有用在亚硫酸钠溶液中加入用硝酸酸化了的氯化钡溶液，如出现白色沉淀，且沉淀不溶解，才能证明亚硫酸钠已被氧化成硫酸钠。因为亚硫酸钡能和稀硝酸反应，生成硝酸钡和二氧化硫和水，而硫酸钡不溶于稀硝酸，反应式如下：
BaSO3+2HNO3===Ba(NO3)2+SO2↑+H2O
能与高锰酸钾反应分三种类型如下：
（1）在中性溶液中
2KMnO4+3Na2SO3+3H2O====(加热)2MnO(OH)2↓+3K2SO4+2KOH
（2）在酸性溶液中
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（3）在碱性溶液中
2KMnO4+K2SO3+2KOH====K2SO4+2K2MnO4+H2O

取少量溶解，滴入BaCl(氯化钡)溶液，追加稀盐酸，如果有未溶解的白色沉淀，说明亚硫酸钠已经氧化成了硫酸钠。

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2NaCl

用高锰酸钾只能把没有氧化的亚硫酸钠氧化成硫酸钠，没有任何作用

1、取少量溶解，滴入BaCl2(氯化钡)溶液，再加稀盐酸，如果白色沉淀不溶解，说明亚硫酸钠已经氧化成了硫酸钠。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2NaCl
2、将亚硫酸钠放入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中也可以反应的。
2KMnO4+2Na2SO3+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2Na2SO4+2H2O

取少量溶解，先加稀盐酸，再滴入BaCl(氯化钡)溶液，如果有未溶解的白色沉淀，说明亚硫酸钠已经氧化成了硫酸钠。
能,现象是高锰酸钾紫色褪去.
2KMnO4+2Na2SO3+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2Na2SO4+2H2O
高锰酸钾反应后变成硫酸钾和硫酸锰

将NaSO3(一部分被氧化成NaSO4)溶于水中,加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液,将混合液静置,取上层清液少许,滴加H2SO4,若有白色沉淀生成,则被氧化

氯化钡要用盐酸酸化的原因:H+SO3=H2SO3

静置原因:一般观察不能确定SO4是否已完全沉淀,因此需要实际检查.

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
SO2一般体现还原性 高锰酸是强氧化性物质 所以高锰酸钾是氧化剂 二氧化硫是还原剂 正7价的猛降到正2价 正4价的硫升到正6价 K2SO4是氧化产物 H2SO4是氧化产物 MnSO4既是氧化产物又是还原产物 反应中转移10个电子