女装山脉静树壁纸:有关化学的问题

来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/09 06:27:45
1.完成下列方程式，标出电子转移的方向和数目，指出反应中的氧化剂和氧化产物
（1）MnO2+HCl(浓)=______________氧化剂_____氧化产物_____
(2)FeO+HNO3(稀)=_____________氧化剂_____氧化产物_____
(3)__Cu2S+___HNO3=___H2SO4+___NO1+___Cu(NO3)2+____H2O
2.将40g铁粉投入500g稀HNO3溶液中（设还原产物为NO)，若两物质恰好完全反应，求此稀硝酸的质量分数及放出的气体的质量。
第二题请把过程写出来，谢谢阿！~写得好的还会追加分数的呢！
请把题号写在答案前面好吗？？
我起码要知道这是哪道题的答案阿。并且请把方程式配平，好吗？
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1.完成下列方程式，标出电子转移的方向和数目，指出反应中的氧化剂和氧化产物
（1）MnO2+4HCl(浓)=Cl2+MnCl2+2H2O 氧化剂MnO2氧化产物Cl2
(2)3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO氧化剂HNO3氧化产物Fe(NO3)3

(3)3Cu2S+22HNO3=3H2SO4+10NO+6Cu(NO3)2+8H2O

2.将40g铁粉投入500g稀HNO3溶液中（设还原产物为NO)，若两物质恰好完全反应，求此稀硝酸的质量分数及放出的气体的质量。
40g铁就是40/56mol
Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2O
所以1molFe得到1molNO，也就是1mol铁得到30g气体。
所以气体质量为30*40/56=21.4g

1molFe跟4mol硝酸反应，也就是1mol铁跟252g硝酸反应。
所以硝酸有252*40/56=180g
硝酸的质量分数为180/500*100%=36%

1.MnO2是氧化剂，MnCl2氧化产物
2.HNO3氧化剂 NO氧化产物

1.
（1）MnO2+HCl(浓)=MnCl7+2H2O氧化剂MnO2氧化产物 MnCl7
(2)FeO+HNO3(稀)=_Fe(NO3)3+H2O氧化剂FeO 氧化产物Fe(NO3)3
(3)3Cu2S+22HNO3=3H2SO4+10NO+6Cu(NO3)2+8H2O
2.
Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2O
质量分数为36%，气体质量为21.43克

MnO2是氧化剂，MnCl氧化产物
HNO3\NO

MnO2 HCl
FeO H2O

Cl2+MnCl2+H2O 配平14112
氧化剂MnO2 氧化产物Cl2

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