高考问答2015智能手机用户数量:化学题 在问题补充说明里
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/05/07 05:11:31
取8G某金属氧化物与足量的CO完全反应,生成5.6G金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物中该金属的化合价是什么?当然了,希望将步骤写上,如果能扩展更好,
首先猜测为Fe（因为Fe的原子量为56）
再猜测Fe的氧化物主要有FeO、Fe2O3、Fe3O4
其中铁占（5.6/8=）0.7 的是Fe2O3（112/160）
可见该矿石为Fe2O3 铁的化合价为+3
遇到这种题首先要会猜，但是猜是以一定的化学修养为基础的。
该金属氧化物中氧元素与金属元素的质量比
为:(8-5.6):5.6 即:3:7
之设金属元素为R,则设化学式为RxOy,则有56x:16y=7:3,求出比为2:3,即R2O3,由氧的化合价可求R的化合价为+3
设该金属为R，金属氧化物为RxOy
则由题意可求出n（R）=5.6/56=0.1mol
列方程（0.1/x)*(56x+16y)=8
x:y=2:3
因为氧的化合价为-2，所以该金属化合价为+3