高考问答blowfish算法:求助高一化学题
来源：百度文库 编辑：高考问答 时间：2024/04/28 11:20:12
1.若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是多少？
可以用守恒法计算：
铜与硝酸反应的产物中一定有Cu(NO3)2, 产生的5.6L气体中应包含NO 和NO2两种气体， 其中Cu(NO3)2和NO 、NO2中的N元素均来自被消耗的硝酸。
Cu(NO3)2中N元素的物质的量是铜单质的2倍，气体中N元素的物质的量等于气体的物质的量
被消耗的硝酸的物质的量=12.8/64*2 + 5.6/22.4 = 0.4 + 0.25 = 0.65mol
随着反应的进行,硝酸的浓度会减低,所以会出现2个方程;
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO+4H2O
设跟浓硝酸反应Xmol,则和稀硝酸反应0.2-x mol
2x+(0.4-2x)/3=0.25
x=0.0875
所以消耗的硝酸为0.0875*4+8/3*(0.2-0.0875)=0.65mol